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用一個靈敏電流表把兩個電極中的一個連起來，另一個用試觸的方法連接另一個電極，觀察電流表指針的方向，指針方向既為電流方向。
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首先看兩極物質(zhì)哪個能與原電池溶液反應，能反應的做負極，如果兩者都能與溶液反應，那么就要看哪種金屬更活潑，更活潑的應做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應
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一般情況下活潑金屬做負極(失去電子),不活潑金屬做正極(得到電子).如炭棒之類的東西.
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失去電子的為負極,發(fā)生氧化反應,
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原電池的本質(zhì)是發(fā)生的是氧化還原反應,所以應該一氧化還原反應的觀點去判斷.對于電子流出的一極是負極.~這里還有一個關(guān)于鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成的原電池的判斷別判斷錯哦.鋁是負極哦!~
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看原電池的正負極,不能就是看金屬活動順序表。正確的方法是：在電極反應中發(fā)生氧化反應的是負極,發(fā)生還原反應的是正極.這個要區(qū)別于電解池，在電解池里面發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是陰極，一定要背住，這點在歷屆高考和會考中基本都有考察。
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流出負,流入正.化合價升高負,降低正
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失電子的一極為負極
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看原電池的正負極,不能就是看金屬活動順序表，活潑的就是負極.也有些例外.比如:鎂鋁原電池,放入氫氧化鈉溶液中,鋁就是負極.總的原則是:在電極反應中失電子的是負極,得電子的是正極.應先看電極的總反應式是什么.
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就是看金屬活動順序表，活潑的就是負極（失電子），碳棒一定是正極