在室溫下，將pH＝3的強酸溶液和pH＝12的強堿溶液混和，當混和液的pH＝11時，強酸與強堿溶液的體積比是請詳細寫出過程，如果可以，請教教我怎樣做這個類型的題。謝謝
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根據(jù)PH值的定義:C(OH-）堿=0.01mol/LC(H+）酸=0.001mol/LC(OH-)剩=0.001mol/L由濃度定義,得:(n(OH-）堿-n(H+）酸)/V總=C(OH-)剩代入，得：(0.01mol/L*V堿-0.001mol/L*V酸)/(V堿+V酸)=0.001mol/L 強酸,強堿體積混合可忽略(V總)變化解得:V堿:V酸=2:9解此類題,可從定義出發(fā)
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設酸的體積是V1,堿的體積是V2.因為強堿溶液的pH＝12,所以強堿溶液的pOH=2,即氫氧根的物質(zhì)的量是十的負二次方摩,又因為混和液的pH＝11,所以混合液中的氫氧根的物質(zhì)的量是十的負三次方摩.所以可以列出這樣的式子:V2×10^-2-V1×10^-3=(V1+V2)×10^-3解得V1:V2=9:2.這樣的題只要列出c1V1+c2v2=c3(V1+V2)這個公式就可以了.希望我的答案能的到你寶貴的采納,謝謝,祝你高考成功.我的 ,和我聯(lián)系.
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我是把強堿的pH值換成pOH，然后先估算酸堿哪個過量，然后把過量的放在前面，算出酸、堿物質(zhì)的量，減出差值，然后比上體積，我覺得我這個方法比較笨，但是比較保險，算的時候我?guī)У氖菢藴蕟挝弧嶋H上還是利用了c1V1+c2v2=c3(V1+V2)這個公式