請問各位高手,能否幫我總結一下高一化學的化學式,是有關反應物質的比例不同所造成反應反應方程式不同的例子,舉例并說明原因.

熱心網友

條件不同，生成物則不同1、2P＋3Cl2點燃===2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2點燃===2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2點燃===2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2點燃===2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2緩慢氧化=====2Na2O 2Na＋O2點燃===Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CO2適量====CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2Δ===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2點燃===CO2(O2充足) ；2 C＋O2點燃===2CO (O2不充足)滴加順序不同，現象不同1、AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4、HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡。

熱心網友

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