在48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物中，加入足量鹽酸，放出CO2 11.2L（標準狀況）求混合物中NaHCO3的質量分數 至少需要1mol/L鹽酸的體積多少（這題的方程式我一寫出來怎么是Na2CO3～CO2NaHCO3～CO2啊。。那還存在比例問題么？！全1：1啊？？我寫錯了？昏）

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Na(2)CO3+2HCl=2NaCl+H(2)0+CO2↑摩爾量Na(2)CO3：CO2＝1：1設Na(2)CO3為x克，則CO2= x/106摩爾NaHCO3+HCl=NaCl+H(2)0+CO2↑摩爾量NaHCO3：CO2＝1：1NaHCO3為48.6-x 克，則CO2= (48.6-x)/84摩爾此時：x/106　+(48.6-x)/84＝11.2/22.4＝0.5解得：x=31.8克即Na(2)CO3為31.8克(為0.3摩爾)；NaHCO3為16.8克(為0.2摩爾)；此時需要HCl=2*0.3+0.2=0.8摩爾，V=0.8/1=0.8L