在一定條件下，NO和NH3可以反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，試求：若以上反應(yīng)進(jìn)行完全試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少？

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生成的5molN2中，3mol是還原得到的，2mol是氧化得到的，兩者相差28g,而現(xiàn)在，兩者相差1.4g，由比例關(guān)系可得有0。3molNO參加了反應(yīng)，參加反應(yīng)的NH3是0.2mol。若反應(yīng)剩下的是NO，則：NO，0.8mol, NH3，0.2mol 若反應(yīng)剩下的是NH3，則：NO，0.3mol, NH3，0.7mol

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這個(gè)題目其實(shí)不是很難。在這個(gè)化學(xué)方程式中，還原得到的N是6，氧化得到的N是4，這就是說(shuō)，生成的5molN2中，3mol（ 3*28g=84g ) 是還原得到的，2mol ( 2*28=56g ) 是氧化得到的,兩者相差28g,而現(xiàn)在，兩者相差1.4g,由比例關(guān)系可得生成了0.25molN2,進(jìn)而根據(jù)方程式得出NO是0.3mol,NH3是0.2mol。答案：NO，0.3mol, NH3，0.2mol