銅，鎂合金4.6g完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原，只產生4480ml的NO2氣體與336ml的N2O4氣體（都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g請詳細解答，謝謝！
熱心網友
解析:分析題意可知,硝酸得電子的物質的量等于金屬轉變為氫氧化物沉淀時增加的氫氧根離子的物質的量,即4.48/22.4+(0.336/22.4)×2=0.23mol,所以沉淀的質量=8.51(g)答案:B 8.51g