A0.125molB0.25molC0.375molD0.5mol

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分析：抓住題中溶液中Fe3+和Fe2+物質的量恰好相等，說明硝酸反應完了。而且可以寫出如下的總方程式： 6Fe + 20HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+3Fe(NO3)3+5NO↑+10H2O 6mol 20mol (8.4÷56)mol n(HNO3) n(HNO3)=[20×(8.4÷56)]÷6=0.5(mol)

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將8。4g鐵溶于一定量的硝酸中，完全反應后，溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量恰好相等，則稀硝酸中含HNO3 解:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+2H2O+NO^!。2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2。 由方程式設還原HNO3的鐵Xmol,還原Fe^3+的Fe則為(8。4/56-X)mol。 Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+2H2O+NO^!。2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2 1----4-------1~~~~~~~~~~~~~~~~~2---------1---------3 X----4X------X~~~~~~~~~~~~~~~~~2(0。15-X)。(0。15-X)。3(0。15-X) 由完全反應后，溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量恰好相等,那么: X-2(0。15-X)=3(0。15-X)。X=5(0。15-X)。X=5*0。15/6=0。25/2。 則稀硝酸中含HNO3的物質的量=4X=0。5mol 方法(2):8。4/56=0。15mol,因為完全反應后，溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量恰好相等,所以Fe(NO3)3=0。15/2(mol)。Fe(NO3)2=0。15/2(mol)所以組成鹽的硝酸的物質的量=(3+2)*(0。15/2)=0。75/2(mol)由方程式Fe^3+失3個電子,Fe^2+失2個電子,HNO3---NO得3個電子可有:(3+2)*(0。15/2)=3X(被還原的HNO3) X=0。25/2(mol)所以HNO3總量=0。25/2+0。75/2=0。5mol。

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一個簡單的判斷方法。8.4/56=0.15mol0.15*0.5*2+0.15*0.5*3=0.375（因為，鐵離子和亞鐵離子的物質的量恰好相等）這些硝酸根離子只是形成鐵離子后的硝酸根，那么反應前的硝酸一定比這個值大四個選項中只有D大于0.375，所以選D.