將3.2克氫氧化鈉溶于水配制成500毫升溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是？從該溶液中取出50毫升，取出溶液的濃度是多少？其中含氫氧化鈉多少克？

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將3.2克氫氧化鈉溶于水配制成500毫升溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是？從該溶液中取出50毫升，取出溶液的濃度是多少？其中含氫氧化鈉多少克？解:3.2克氫氧化鈉是0.8mol所以溶液的物質(zhì)的量濃度是:0.8/0.5==1.6mol/L取出50ml濃度仍為1.6mol/L含有的NaOH是3.2的十分之一:0.32g

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此題主要考察了①幾個量的換算關(guān)系:n,m,c②溶液分成幾份后,溶液的濃度不變(可以聯(lián)想家用醬油或食醋,如果變的話是什么結(jié)果)解:3.2g氫氧化納的物質(zhì)的量為3.2/40=0.08mol, ∴C(NaOH)=0.08mol/0.5L=0.16mol/L從溶液中取出50ml溶液時,濃度不變,即還是0.16mol/L,其中含m(NaOH)=n(NaOH)*40=C(NaOH)*V*40=0.16*0.05*40=0.32g