在密閉容器中，使1mol N2 和 3mol H2 混合。當(dāng)達到平衡時，沖入氬氣，并保持壓強不變，平衡將怎樣移動？保持體積不變呢？為什么？

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N2+3H2=2NH3 沖入氬氣，并保持壓強不變必須增大體積，因為正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，所以平衡逆向移。下面這個問題我說明一下，如果你有《第二教材》，參看58頁“在容積不變的密閉容器中，氣體已達平衡，若充入一種稀有氣體或與容器內(nèi)氣體不反應(yīng)的氣體，這時各反應(yīng)物氣體濃度未變化，所以平衡不移動。”我想你遇到的是這個問題，“沖入氬氣，保持體積不變，壓強增大，平衡正向移。”但是錯的。那時，保持體積不變，反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量并沒變化，反應(yīng)物氣體濃度未變化，平衡不移動。牢記我用引號打出的字，一切考試，均以上述內(nèi)容為評分標(biāo)準(zhǔn)。

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補充:體積增大后,相當(dāng)于濃度減小,就會向逆反應(yīng)方向移動了.

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N2+3H2=2NH31、當(dāng)達到平衡時，沖入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向正反應(yīng)方向移動。因為保持壓強不變的話，體積必然增大！根據(jù)勒沙特列原理可以知道的。2、保持體積不變的話，那么，里面三種氣體的濃度就沒有變化，當(dāng)然，平衡就不移動了！