誰能幫我講一講呀,小弟對這里有點不太明白?
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對于化學平衡，一定條件下（定溫，定容或定溫，定壓）同一可逆反應，由于起始加入情況不同，起始的反應物不同，可形成多個不同的反應平衡體系，可逆反應都能達到一定條件下的平衡，這些平衡中每種混合物的百分組成（體積，物質(zhì)的量）相同，我們稱這些平衡體系互為等效平衡。在考慮平衡體系時，過去許多教師都以反應條件為前題，歸納出在各種條件（溫度、壓強、容積）下何時能形成等效平衡，然后來解決問題。今天我綜合多年高考復習經(jīng)驗來重新把等效平衡的形成條件以不同的角度來分析，這樣使大家在高考復習中對等效平衡更好理解和應用。我們以可逆反應方程式為主，把可逆反應方程式前后計量系數(shù)之和是否相等分為兩類:第一類，化學反應方程式前后計量系數(shù)之和不相等，在下列兩種情況下可形成等效平衡。⑴在定溫、定壓情況下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如按化學計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì)，且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（或值）與原平衡相等，則達到平衡后與原平衡等效（同一平衡）。解釋:在溫度和壓強一定時，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質(zhì)的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始（或平衡）時相同的物質(zhì)，且各物質(zhì)的起始量之比與原平衡相等或相當（如對于2SO2（g）+O2（g）2SO3來說，裝入SO3即相當于按物質(zhì)的量的比2︰1裝入SO2和O2）就會達到等效平衡。例如；對于2SO2（g）+O2（g）2SO3來說，等溫等壓下，起始時將①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2；③3molSO2和1。5molO2和1molSO3；④nmolSO3等分別放入密閉等壓容器中，達到平衡時，混和氣體中SO２的百分含量均相等，達等效平衡。 ⑵在定溫、定容情況下，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質(zhì)的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始（或平衡）時相同的物質(zhì)，且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效（同一平衡）。解釋：在溫度和體積一定時，只要起始時裝入物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等或相當（如裝入3molSO3即相當于裝入3molSO2和1。5molO2）,就達到等效平衡（也是同一平衡狀態(tài)）。例如：對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）來說，在等溫等容下，起始時將①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1。6molSO2;0。8mol O2和0。4molSO3等分別充入體積相等的密閉容器中，達到平衡時，混和氣體中SO2的百分含量均相等。達等效平衡（也是同一平衡狀態(tài)）。第二類，化學反應方程式前后計量系數(shù)之和相等，下列可形成等效平衡。在定溫情況下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如按化學計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì)，且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（或值）與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效（或同一平衡）。解釋：當溫度一定時，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質(zhì)的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始（或平衡）時相同的物質(zhì)，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等或相當[如對于H2（g）+I2（g）2HI（g）來說，裝入3molHI（g）相當于裝入3molH2（g）和3molI2（g）。]，因平衡與壓強無關，就會達到等效平衡。例如：對于H2（g）+I2（g）2HI（g）來說，在等溫條件下，起始時將①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分別放入密閉容器中，達到平衡時，混和氣體中的HI（g）百分含量均相等，達到等效平衡按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始（或平衡）時相同的物質(zhì)，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等或相當[如對于H2（g）+I2（g）2HI（g）來說，裝入3molHI（g）相當于裝入3molH2（g）和3molI2（g）。]，因平衡與壓強無關，就會達到等效平衡。例如：對于H2（g）+I2（g）2HI（g）來說，在等溫條件下，起始時將①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分別放入密閉容器中，達到平衡時，混和氣體中的HI（g）百分含量均相等，達到等效平衡。 。
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上面講的是否太煩？所謂等效平衡是指在不同的起始反應狀態(tài)，經(jīng)歷了不同的反應歷程，最終達到同一的平衡狀態(tài)。這些平衡就叫等效平衡。根據(jù)平衡器的性質(zhì)，等效平衡可分成等壓平衡和等容喔平衡。1。等容平衡，在反應器中，只要主成元素的種類和物質(zhì)的量相等，不論元素起始的組合形式如何，最終都可達到相同的平衡狀態(tài)。這里的組合形式是指符合平衡體系的分子。如，2molSO2 ，1mol O2為基準的反應狀態(tài)，其反應器內(nèi)有2molS，6molO，則其他的起始反應狀態(tài)，只要有2molS，6mol O，且不論它們?nèi)绾谓M合，經(jīng)過何種反應歷程，都可達到完全一樣的平衡狀態(tài)。若SO2是1mol，則SO3也必有1mol，而O2就只能是0。5mol。若SO3是0。2mol,則SO2必須是1。8mol,O2是(6-0。2*-1。8*2)/2=0。9mol。如此等等。如,對應 4NH3 +5O2= 4NO +6H2O在一容積不變的反應器中,在一定溫度和壓強下的可逆反應,在 2molNO, 3molH2O 經(jīng)過反應達到平衡1,則可設置一系列的起始狀態(tài),使之都可達到平衡1。如2molNH3 和2。5molO2 。 1molNH3 ,1molNO ,1。5molH2O,0。25molO2 。等等都可達到一樣的平衡。等壓平衡,則不考慮物質(zhì)的量的多少,而是物質(zhì)之間的分子個數(shù)的比。 。
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1。等效平衡的定義對于同一可逆反應,當外界條件一定時,該反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,或是從中間狀態(tài)(既有反應物又有生成物的狀態(tài))開始,只要達到平衡時條件保持不變,加入的物質(zhì)的量相當,則可達到相同的平衡狀態(tài),這便稱為等效平衡。2。規(guī)律與判斷 （1） 一般可逆反應，恒溫恒容時，當起始反應物或生成物的物質(zhì)的量通過化學計量數(shù)換算相同時，則建立等效平衡。 如反應 2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）條件時建立等效平衡 （A） 起始時加入：2molSO2 + 1molO2 （B） 起始時加入：2molSO3 注意：此情況下，無論反應物還是生成物，起始時物質(zhì)的量一定要與化學計量數(shù)比相同。 （2）一般可逆反應，恒溫恒壓時，當起始反應物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學計量數(shù)比相同）相同時，即建立等效平衡。 如反應 2SO2+O22SO3 在（C）、（D）時建立等效平衡 （C）起始時加入：1molSO2 + 1molO2 （D）起始時加入：2molSO2 + 2molO2 （3）對于反應前后體積不變的氣體反應，恒溫恒容時，當起始反應物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學計量數(shù)比相同）相同時，建立等效平衡。 如反應 H2+I2（氣）2HI 在（E）、（F）時建立等效平衡 （E）起始時加入：1molH2+2molI2 （F）起始時加入：2molH2+4molI23。去這里看一個課件，也許更有利于理解file:///C:/Documents%20and%20Settings/ZN/Local%20Settings/Temporary%20Internet%20Files/Content。IE5/YL7O10Z6/256,1,幻燈片 1。
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等 效 平 衡一,等效平衡1,定義對于同一可逆反應,當外界條件一定時,該反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,或是從中間狀態(tài)(既有反應物又有生成物的狀態(tài))開始,只要達到平衡時條件保持不變,加入的物質(zhì)的量相當,則可達到相同的平衡狀態(tài),這便稱為等效平衡。2,等效平衡的基本標志反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù),濃度比等相同例:(1)對于合成氨反應,按A—D四種情況加入物質(zhì)(恒容,恒溫下)N2 + 3H2 = 2NH3A 1mol 3mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0。5mol 1。5mol 1molD 1mol 3mol 2mol(2)在定T,V情況下,對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應,只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。例:CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0molB 0mol 0mol 4mol 4molC 1mol 1mol 1mol 1molD 4mol 4mol 2mol 2mol 注意:1,平均分子量的計算方法2,化學平衡的標志(等速標志)(1)不同物質(zhì)要用方程式計量數(shù)換算成同種物質(zhì)(2)如果是方程式同側(cè)的物質(zhì),"詞性"必須相反(指"消耗"和"生成");如是異側(cè)物質(zhì),"詞性"必須相同。等效平衡規(guī)律、判斷及應用 1．等效平衡 同一可逆反應，一定條件下，當改變起始時反應物或生成物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，達到平衡時，混合物中各組分的百分組成相等，這樣的平衡稱等效平衡。 2．規(guī)律與判斷 （1）一般可逆反應，恒溫恒容時，當起始反應物或生成物的物質(zhì)的量通過化學計量數(shù)換算相同時，則建立等效平衡。 如反應 2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）條件時建立等效平衡 （A） 起始時加入：2molSO2 + 1molO2 (B） 起始時加入：2molSO3 注意：此情況下，無論反應物還是生成物，起始時物質(zhì)的量一定要與化學計量數(shù)比相同。 （2）一般可逆反應，恒溫恒壓時，當起始反應物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學計量數(shù)比相同）相同時，即建立等效平衡。 如反應 2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）時建立等效平衡 （C）起始時加入：1molSO2 + 1molO2 （D）起始時加入：2molSO2 + 2molO2 （3）對于反應前后體積不變的氣體反應，恒溫恒容時，當起始反應物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學計量數(shù)比相同）相同時，建立等效平衡。 如反應 H2+I2（氣） 2HI 在（E）、（F）時建立等效平衡 （E）起始時加入：1molH2+2molI2 （F）起始時加入：2molH2+4molI2 3．應用 利用等效平衡原理進行平衡問題分析2例 例1．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩從容，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是（B ） （A） 反應速率：乙甲 （B） 平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙甲 （B）SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 （D） 平衡時O2的體積分數(shù)：甲乙 例2．在一定溫度下，將a molPCl5通入一容積不變的密閉容器中，達到如下平衡: PCl5（氣） PCl3（氣）+ Cl2 (氣) 測得平衡混合氣的壓強為P1 ；此時，再向此反應器中通入a mol PCl5，在溫度不變時，重新達到平衡時，測得壓強為P2，則P1 與P 2 的關系是（A,D ） （A）2P1P2 (B) 2P12 (C) 2P1=P2 (D) P2 P1 應用等效平衡原理分析有關化學平衡問題的一般思路： 根據(jù)已知條件，先合理變換條件，使之成為等效平衡；然后將體系恢復為原條件，再根據(jù)平衡移動原理，對結(jié)果進行分析。。
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等效平衡（1）概念：在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態(tài)（一般是各組分起始加入量不同）分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。（2）規(guī)律：①對于一般的可逆反應，在定溫定容的條件下，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應的化學計量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（終態(tài)假設）與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。②在定溫定容的條件上，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。③在同溫同壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。[例題]一定溫度下，將amolPCl5氣體通入容積不變的反應器中，達平衡：PCl5(g) PCl3 + Cl2，測得平衡混合氣體壓強為P1；此時再向反應器中通入amolPCl5氣體，在溫度不變的條件下達到平衡，測得平衡混合氣體的壓強為P2，則：A．2P1 = P2 B．2P1 P2 C．2P1 < P2 D．無法確定[解析]上述變化可表示為：在（P、V、T）條件下，amolPCl5氣體達到平衡Ⅰ（P1、V、T）；在（2P、V、T）條件下，2amol PCl5氣體達到平衡Ⅱ（P2、V、T）可看作：在（P、2V、T）條件下，2amolPCl5氣體達到平衡Ⅲ（P1、2V、T）（顯然Ⅰ、Ⅲ等效）；再由平衡Ⅲ（P1、2V、T）增壓使之移動至平衡平衡Ⅱ（P2、V、T），平衡向左移動，故P2 < 2P1 答案為B[例題]恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L氣體A和2L氣體B，發(fā)生如下反應：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%，若維持溫度和壓強不變，將0。6LA、0。4LB、4LC和、0。8LD作為起始物質(zhì)充入容器內(nèi)，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則C、D的計量數(shù)分別為多少？[解析]由題意得：兩次平衡為等效平衡。由終態(tài)假設可知：0。6LA、0。4LB全部進行反應可得到0。2xLC、0。2yD，則有：4 + 0。2x = x0。8+0。2y=y解之得：x＝5。