無色的混合氣體可能由ＣＨ４，ＮＨ３，Ｈ２，ＣＯ，ＣＯ２組成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過濃硫酸時無色的混合氣體可能由ＣＨ４，ＮＨ３，Ｈ２，ＣＯ，ＣＯ２組成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過濃硫酸時，總體積基本不變．通過過量的澄清石灰水，未見到渾濁，但混合氣體總體積減小；把剩余氣體導出后，在Ｏ２中能夠點燃，燃燒產物不能使ＣｕＳＯ４粉末變色．則原混合氣體成分是＿＿ 問題：為什么混合氣中沒有ＣＯ２？

熱心網友

應該是：NH3，CO1：通過濃硫酸時不變；(不能排除任何氣體)2：通過過量的澄清石灰水時，NH3融于水，體積變小，因為是的澄清石灰水，所以不會有CO2，通過過量的澄清石灰水時，NH3融于水，體積變小，不變渾3：ＣＨ４，Ｈ２在O2中點燃，產物有水，能使CuSO4變藍，所以排除ＣＨ４，Ｈ２正確答案：NH3，CO

熱心網友

答案只有CO第一步是濃硫酸,除水而不除NH3第二步會使NH3溶掉,因為NH3在水中非常易溶,而石灰水又過量,所以應該考慮到NH3完全溶于水;溶液不變渾濁,說明沒有CO2第三步說明剩余氣體中不含H元素,否則與O2點燃就會有H2O生成,然后CUSO4粉末就會變藍,因此排除CH4和H2對于樓上說的過量問題,題目本意應該是想暗示假設有CO2的話,它會與石灰水完全反應掉

熱心網友

應該是：NH3，CO

熱心網友

這個題是不是錯了？哪有通過過量的澄清石灰水，未見到渾濁，但混合氣體總體積減小的？你是不是少抄了HCl？

熱心網友

應該是：NH3，CO總體流程：通過濃硫酸時不變； 通過過量的澄清石灰水時，NH3融于水，體積變小，不變渾； CO在O2中點燃，產物是CO2，不能使CuSO4變藍，無水產生；而CO2是在原混合氣體中不存在的，如果有的話，在通過濃硫酸的時候，體積不變，但是通過過量的澄清石灰水應該有渾濁的。

熱心網友

此問題似乎只能是單個氣體ＣＯ，第一步不能排除什么（濃硫酸無水，不能與NH3作用），第二步排除CO2（與過量澄清石灰水生成CaCO3渾濁），第三步和的四步能在氧氣中燃燒的有ＣＨ４，ＮＨ３，Ｈ２，ＣＯ，前三者會生成水，可以使ＣｕＳＯ４粉末變藍色，排除了，剩下的只有ＣＯ。要是把氧氣改為空氣（ＮＨ３不能在空氣中燃燒），那么答案就是ＮＨ３和ＣＯ的混合氣，題目成立。