有Ｎa2ＣＯ3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g,把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)后容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？請寫出詳細解題步驟。謝謝！

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這個說起來比較麻煩，要理解溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，說明HCO3-和oH-剛好反應(yīng)，生成CO32-，說明NaHCO3和NaOH的物質(zhì)的量是一樣的，其生成的CO32-與Ｎa2ＣＯ3中的CO32-又剛好與Ca2+完全反應(yīng)，白色固體物質(zhì)共29g是CaCO3，可算出物質(zhì)的量為0.29mol，則CaO可以算出是16.24g，Ｎa2ＣＯ3+NaHCO3為0.29mol，設(shè)Ｎa2ＣＯ3為Xmol,NaHCO3為0.29-X）mol得方程106X+（0.29-X）84+16.24+40（0.29-X）=27.2Ｎa2ＣＯ3=106X

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