在氯化鉛沉淀中加入碘化鉀溶液,氯化鉛會轉化成碘化鉛.這個現(xiàn)象能否說明氯化鉛的溶度積常數(shù)大于碘化鉛??求教專業(yè)的回答,最好是在校大學生或老師,謝謝!!

熱心網友

可以 因為在氯化鉛沉淀中加入碘化鉀溶液,氯化鉛會轉化成碘化鉛這說明在溶液中碘化鉛的溶解度<氯化鉛所以[Pd2+](碘化鉛)<[Pd2+](氯化鉛), [I-]<[Cl-]而氯化鉛溶度積=[Pd2+](氯化鉛)*[Cl-]2 碘化鉛溶度積=[Pd2+](碘化鉛)*[I-]2所以可以得到你說的答案

熱心網友

這個現(xiàn)象能說明氯化鉛的溶度積常數(shù)大于碘化鉛,因為沉淀的轉化是從溶度積常數(shù)大的向小的轉化,當然,這要求兩個沉淀是屬于同一類型的,就像上述兩個沉淀就都屬于AB2型的。若是不同類型的則要計算哪個沉淀能使離子在溶液中的濃度更小,平衡向離子濃度小的沉淀轉移。

熱心網友

這是個很顯然的問題。在無機化學基礎教材里寫的非常清楚。沉淀的轉化

熱心網友

是說明碘化鉛的離子積比氯化鉛的離子積小。或者說溶液中碘化鉛的溶解度<氯化鉛這個現(xiàn)象叫沉淀的轉化