①將0.1L0.10mol/L的純堿溶液逐滴加入到0.1L0.125mol/L的鹽酸中,②將0.1L0.125mol/L的鹽酸逐滴加入到0.1L0.10mol/L的純堿溶液中,這兩種操作產生的二氧化碳的體積比是(同溫同壓下)( )A.5:2B.2:5C.2:1D.1:1請寫出計算過程.

熱心網友

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCO3過量，所以n(CO2)=1/2*n(HCl)=0.00625mol②1.NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl 此步中HCl過量，所以n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.01mol 剩余的n(HCl)=0.1*0.125-0.1*0.1=0.0025mol 2.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 此步中NaHCO3過量，所以n(CO2)=n(剩余的HCl)=0.0025mol所以兩次CO2的體積比，即物質的量之筆=0.00625/0.0025=625/250=5/2 所以選（A）

熱心網友

①的方程式是Na2CO3+2 HCL－NaCL+H2O+ CO2，0.125mol/L*0.1L=0.0125mol鹽酸由0.0125mol的鹽酸可以使0.00625mol的純堿反應完全。對于先滴入的0.00625mol的純堿來說酸是足量的。所以0.00625mol的純堿反應完全。即生成0.00625mol的CO2。②的方程式應該是分兩步，1.Na2CO3+ HCL－NaHCO3 +NaCL2.NaHCO3+ HCL－ NaCL+H2O+ CO2因為鹽酸對于純堿來說是不足量的，首先是按照方程式1反應。反應掉0.01mol的純堿后還剩余0.0025mol的鹽酸，再與NaHCO3發生方程式2的反應，即生成0.0025mol的CO2。所以答案是5：2