將0.1mol·L一1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L一1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是( )A.c(Ac一)>c(Cl一)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac一)>c(Cl一)>c(HAc)>c(Na+)C.c(Ac一)=c(Cl一)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac一)+c(Cl一)+c(OH一) 問題補充：請加以分析.謝謝!

熱心網友

首先分析一下溶液中所存在的離子的種類：陽離子：Na+，H+，陰離子：CL-，OH-，AC-中性分子：HAC，H2O根據溶液電荷守恒的原理，可以得出，D正確。解離子濃度大小比較題的步驟是先得出溶液中的溶質是什么，再考慮電離或水解對離子濃度產生的影響。本題醋酸鈉過量溶質應為醋酸，醋酸鈉、氯化鈉、溶液顯酸性，說明以醋酸的電離為主，故有C（Ac-)C（Cl-)C（HAc)C（H+)。根據你所提供的答案，只有D，是正確的。

熱心網友

用排除法：HAc弱酸，H+、Cl-各自大于0.001mol，Na+0.002mol。。。 。。。