有PH＝１的鹽酸，硫酸和醋酸溶液１］設三種溶液物質的量濃度分別為abc，其關系是——２］同體積的三種酸與足量的NAOH反應生成的鹽的物質的量分別為abc，其關系是——３］完全中和體積和物質的量濃度都相同的NAOH溶液時，需三種酸的體積分別為abc，其關系是——４］取同體積的酸溶液加入適量的NAOH恰好完全中和，所得溶液的PH分別為abc，其關系是——

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1)由于鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，而醋酸是一元弱酸（部分電離） 故有： a = 2b x. 強堿NaOH足夠，所以有x=a,x/2=b,y=c,從而，得： a = 2b c .4)強酸與強堿中和后生成的是中性鹽，故所得溶液呈中性，PH = 7 ； 弱酸與強堿完全中和后生成強堿弱酸鹽，呈堿性，PH 7 ； 故而有： a = b = 7 < c .

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鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸（部分氫電離），所以 1）c》a》b2）由1）知 b》c》a3）a》c》b 4）c》a》b

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1) c a=2b 醋酸是弱酸,C遠大于其他2) c a=2b醋酸是弱酸 不斷電離 NaOH足夠 故C遠大于a,b3) c7, 故ca=b高考考完基本上什么都扔了,錯了勿怪

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1]cab2]因為V相同PH相同所以H+的物質的量相同所以生成鹽的物質的量相同即A=B=C3]OH-相等cab4]cab

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ca=2b ca=2bc

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1) ca=2b 2)ca=2b3)a=bc4)a=b=7

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鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸（1）ca=2b （產生相同的氫離子，顯然醋酸量最多，鹽酸是硫酸的2倍）（2）ca=2b（由上推出）（3）a=bc（因為PH相同，所以鹽酸和硫酸所用體積相同，醋酸最多）（4）a=b=7

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[正解]1) ca=2b 2)ca=2b3)a=bc4)a=b=7

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鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸（部分氫電離）ca=2b ca=2ba=2bca=b=c

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1) ca=2b 2)ca=2b3)a=2bc4)a=b=c

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1) ca=2b 2)ca=2b3)a=2bc4)ca=b NaCl Na2SO4都是強酸強堿鹽，完全中和即 aPH=7=bPH;NaAc是強堿弱酸鹽，依“誰強呈誰性”知NaAc呈堿性，即PH7.

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鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸（部分氫電離），所以 1）c》a》b2）由1）知 b》c》a3）a》c》b 4）c》a》b （中和ph=7， CH3COO- + H2O=CH3COOH+ + OH-顯弱減性，堿ph較鹽和酸大）