相盛有銅片的燒瓶中加入某濃度的硫酸120ml，加熱，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml，再加入一定量足量的鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24l。過量摧殘劉固體，干燥后稱量，質(zhì)量共減輕了7.50g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。只要給出思路就可以了，謝謝

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相盛有銅片的燒瓶中加入某濃度的硫酸120ml，加熱，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml，再加入一定量足量的鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24l。過量摧殘劉固體，干燥后稱量，質(zhì)量共減輕了7.50g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。只要給出思路就可以了，謝謝待銅片全部溶解后---得硫酸銅溶液-------足量的鋅粉-----發(fā)生：1、鋅與硫酸銅的置換，2、鋅與剩余硫酸的反應(yīng)，（由氣體不難算出鋅與剩余硫酸）--------質(zhì)量共減輕了7.50g--？？？？上面的1、2、都會造成固體質(zhì)量減小---由此，你不難算出銅的量，---與銅反應(yīng)的硫酸的量----相加---原硫酸的物質(zhì)的量濃

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相盛有銅片的燒瓶中加入某濃度的硫酸120ml，加熱，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml，再加入一定量足量的鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24l。過量摧殘劉固體，干燥后稱量，質(zhì)量共減輕了7.50g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。只要給出思路就可以了，謝謝Cu + 2 H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 + 2 H2OCuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（1）n（H2SO4）= 2 n（Cu）+ n（H2）（2）65 * n（H2）+ 1 * n（Cu）= 7.5

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可以列出方程式，然后用差量法做啊