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鋁（一）物理性質：有良好的延性和展性，導電性和導熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。（二）化學性質：1。和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發強白光）2。和非金屬反應：2Al+3S=Al2S33。和熱水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）4。和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O35。和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑6。和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)37。和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8。鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在強堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1。鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態2。鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求 氧化鋁：（一）物理性質：白色難溶難溶的固體（二）化學性質：1。與強酸反應：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2。與強堿反應：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氫氧化鋁：化學性質：1。兩性：可與強酸或強堿反應，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2。不穩定性：2Al(OH)3 =(加熱) Al2O3 + 3H2O。