1 銅和鎂的合金4。6g完全容于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mlNO2氣體和336ml的N2O4氣體（都已折算到標況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為？2 甲，乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為？

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1、由于2NO2=N2O4 所以n(N2O4)=0.336/22.4=0.015mol，n(NO2)1=4.48/22.4=0.2mol n(NO2)2=2*0.015=0.03mol 所以n(NO2)總=0.2+0.03=0.23mol 又因為硝酸被還原生成NO2降一價 所以轉(zhuǎn)移0.23mol電子 又因為銅和鎂是二價金屬，所以生成沉淀需要0.23mol氫氧根。 m(OH-)=0.23*17=3.91g m(金屬)=4.6g m(沉淀)=8.51g2、“向兩燒杯中分別體積比為”什么意思？？？？