怎么判斷化學(xué)反應(yīng)哪個(gè)先進(jìn)行？

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從活潑性的強(qiáng)弱,氧化性強(qiáng)弱判斷

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我有兩種方法：1 如果你已經(jīng)知道了反應(yīng)物活潑性的強(qiáng)弱（即哪個(gè)還原性更強(qiáng)，哪個(gè)氧化性更強(qiáng)），那就好辦了。和常理一樣，當(dāng)然是更活潑的反應(yīng)物先參加反應(yīng)。如一個(gè)常見(jiàn)的例子：向FeCl3和CuCl2混合溶液中加鐵粉，鐵先和什么反應(yīng)？ 由于鐵具有還原性，F(xiàn)e3+與Cu2+都具有氧化性，但Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，所以鐵先和FeCl3反應(yīng)。2 先假設(shè)某個(gè)反應(yīng)先發(fā)生，然后看假設(shè)是否成立（若不成立就假設(shè)另一個(gè)）。如，還是上面那個(gè)例子：向FeCl3和CuCl2混合溶液中加鐵粉，鐵先和什么反應(yīng)？ 我們先假設(shè)鐵先和CuCl2反應(yīng)，則有：Fe + Cu2+==Fe2+ + Cu 這是問(wèn)題就出現(xiàn)了：因?yàn)檫€有反應(yīng)：Cu + 2Fe3+==Cu2+ + 2Fe2+ 看，剛生成的銅又反應(yīng)掉了。這樣假設(shè)就被推翻了。（從兩個(gè)方程式可以看出先和CuCl2反應(yīng)其實(shí)還是先和FeCl3反應(yīng)） 這樣兩個(gè)方面分析一定沒(méi)問(wèn)題，希望你滿(mǎn)意。

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看哪個(gè)化學(xué)鍵容易斷裂而容易形成更牢固的化學(xué)鍵