向H離子濃度相同的等體積的醋酸和鹽酸中分別放入鋅粒,最后有一分溶液還有鋅存在,并且放出的氫氣質(zhì)量相同,則有鋅粒存在的是何種溶液?請簡要分析.

熱心網(wǎng)友

CH3COOH是弱電解質(zhì)，沒有完全電離，CH3COOH溶液與鹽酸H離子濃度相同體積相同，則CH3COOH的摩爾數(shù)大于HCl的摩爾數(shù),如果醋酸和鹽酸都反應(yīng)完了，醋酸產(chǎn)生的氫氣要比鹽酸產(chǎn)生的氫氣多，現(xiàn)在氫氣質(zhì)量相同，則醋酸沒有反應(yīng)完。所以,有鋅粒存在的是原來的鹽酸，現(xiàn)在是ZnCl2溶液。

熱心網(wǎng)友

應(yīng)該是鹽酸。因?yàn)橥瑵舛韧w積的鹽酸和醋酸，雖然是n=c*v，物質(zhì)的量相同，但是反應(yīng)過程中，鹽酸的濃度不斷減少，它的電解能力也越來越差，已經(jīng)不能再像開始時(shí)一樣地提供H+，酸度不斷減弱。而醋酸不同，它是弱電解質(zhì)，它的濃度越少，電解越好。

熱心網(wǎng)友

鹽酸

熱心網(wǎng)友

是鹽酸中還有過量鋅粒因?yàn)榇姿崾遣糠蛛婋x出氫離子所以其實(shí)它濃度是很高的