1.密閉容器中反應，達平衡后，增大壓強，混合氣體顏色變深且平均相對分子質量增大的為（）A.N2+3H2=2NH3B.H2+I2=2HIC.2NO2=N2O4D.PCL5=PCL3+CL22.N2+3H2=2NH3能表示反應平衡的（）A.3V正（N2）=V正（H2）B.V正（N2）=V正（NH3）C.2V正（H2）=3V逆（NH3）D.V正（H2）=3V正（H2）請解釋原因

熱心網友

AB

熱心網友

1、我們挨個選項進行分析A、反應物和生成物都是無色，排除。B、兩邊氣體比值一樣，反應前后氣體總量不變，壓強的變化不會影響到平衡，排除。C、2NO2=N2O4，壓強增大，反應平衡右移，分子量增大，但顏色變淺，排除。D.PCL5=PCL3+CL2，壓強增大，反應平衡左移，分子量增大，但PCl5為淡黃色，氯氣為黃綠色，顏色深淺變化應該不明顯，由于PCl5和CL2所占總比例增加，顏色略微加深。答案為D2、判斷反應是否平衡就是看正反應速率和逆反應速率是否平衡，由此排除A、B、D再對C分析，假如反應平衡N2、H2、NH3反應速率比為1：3：2，所以2V正（H2）=3V逆（NH3），C是正確的

熱心網友

敘述平衡時，同側要一生成一消耗，異側要同生成，同消耗。

熱心網友

第一題答案為CD,第二題答案為AC第二題就不說了，很簡單的第一題為什么選CD，先看題，達平衡后，增大壓強，混合氣體顏色變深且平均相對分子質量增大，達平衡后，增大壓強，且平均相對分子質量增大的就只有CD，AB就去掉了再看混合氣體顏色變深，C中加壓后平衡右移，顯出四氧化二氮的顏色，變深也很簡單D中加壓后平衡左移，CL2會消耗一部分，但注意了混合氣體顏色變深，是指有色氣體的濃度變大，是濃度！！！怎么增大壓強，就是壓縮混合氣體，勒沙特列原理是說可以減弱影響，而不能完全消除影響！所以壓縮PCL5=PCL3+CL2混合氣體，氣體的濃度都是變大的，氯氣顯黃綠色，濃度變大，顏色變深！！！

熱心網友

第1題中的“增大壓強”應理解為“縮小容器體積”，則BCD中的各氣態物質濃度均增大，故顏色均變深；但B的平衡不移動，平均相對分子質量不變；CD分別向右、左方向移動，平均相對分子質量增大，選CD。第2題中的ABD只能說明是同一個反應方向的速率大小關系，只有C既說明是正、逆兩個反應方向又說明速率大小關系正確，選C。

熱心網友

第一題選C.壓強增大,平衡正向移動,N2O4的含量增大第二題選D(D第選項你是不是打錯了.如果是V正(N2)+3V正(H2),那就是選D)達到平衡后H2與N2的體積比為3:1

熱心網友

1.C 這里，應該指所有反應物和生成物都是氣體。那么，A中各物質均無色，可排除。B中改變壓強平衡不受影響。C中加壓后平衡右移，顯出四氧化二氮的顏色，變深。D中加壓后平衡左移，而氯氣顯黃綠色。2A 配平后的化學反應方程式的系數比即為各物質的反應速度比，則V正（N2）：V正（H2）=1：3。化簡后可得A項。

熱心網友

第1題我認為答案應為C，因為增大壓強，平衡向正方向移動，平衡中的N2O4增多，這樣氣體的顏色加深。