8．有一種有機物23g，在空氣中充分燃燒后，共生成44g二氧化碳和27g水。則該有機物中含碳元素的質(zhì)量是_______________g，含氫元素的質(zhì)量是__________g，該有機物是由_________元素組成（寫元素符號）。 9．將碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物18.6g與159.2g稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為173.4g，反應生成二氧化碳__________g，所得溶液中含氯化鈉________g，原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。 要過程 兩道題都要
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1) 44可CO2中含碳44*12/(12+16*3)=12克27克水中含氫27*2/(2+16)=6克含氧為23-(12+6)=5克由C H O 三種(2)質(zhì)量守衡二氧化碳質(zhì)量=(18.6+159.2)-173.4=4.4克根據(jù)化學方程或質(zhì)量分數(shù)可求碳酸鈉為10.6克,氫氧化鈉為8克,生成鹽為11.7+11.7=23.4克碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為10.6/18.6*100/100=57/100
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因為反應物為有機物和O2，生成物為CO2和H2O,所以消耗O2質(zhì)量為44+27-23=48g又知CO2中含O元素32g，H2O中含O元素24g，所以反應物中共有O元素56g，而O2只有48g，所以有機物中一定含O,C,H三種元素又因為m(CO2):m(H2O)=44:27,所以方程式可寫為:有機物+2O2=2CO2+3H2O，所以有機物中，m(C):m(H)=(2*12):(3*1)=8:1,所以有C元素8*23/9=20。44g，H元素1*23/9=2。56g9 因為反應物與溶液質(zhì)量之和為18。6+159。2=177。8g,而溶液生成物只有173。4g，說明放出的CO2質(zhì)量為177。8-173。4=4。4g（差量法）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44xg yg 4。4g 由此，可求出Na2CO3質(zhì)量為10。6g,Na2CO3反應生成NaCl質(zhì)量為11。7g。NaOH +HCl=H2O+NaCl40 58。5(18。6-10。6)g zg 由此，可求出NaOH反應生成NaCl質(zhì)量為11。7g。所以m(NaCl)=11。7+11。7=23。4g。混合物中，Na2CO3%=10。6/18。6*100%=57%。
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8:C=12g H=3g C H O 57%
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8。 因為反應物為有機物和O2，生成物為CO2和H2O,所以消耗O2質(zhì)量為44+27-23=48g又知CO2中含O元素32g，H2O中含O元素24g，所以反應物中共有O元素56g，而O2只有48g，所以有機物中一定含O,C,H三種元素又因為m(CO2):m(H2O)=44:27,所以方程式可寫為:有機物+2O2=2CO2+3H2O，所以有機物中，m(C):m(H)=(2*12):(3*1)=8:1,所以有C元素8*23/9=20。44g，H元素1*23/9=2。56g9 因為反應物與溶液質(zhì)量之和為18。6+159。2=177。8g,而溶液生成物只有173。4g，說明放出的CO2質(zhì)量為177。8-173。4=4。4g（差量法）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44xg yg 4。4g 由此，可求出Na2CO3質(zhì)量為10。6g,Na2CO3反應生成NaCl質(zhì)量為11。7g。NaOH +HCl=H2O+NaCl40 58。5(18。6-10。6)g zg 由此，可求出NaOH反應生成NaCl質(zhì)量為11。7g。所以m(NaCl)=11。7+11。7=23。4g。混合物中，Na2CO3%=10。6/18。6*100%=57%。
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(1) 44可CO2中含碳44*12/(12+16*3)=12克27克水中含氫27*2/(2+16)=6克含氧為23-(12+6)=5克由C H O 三種 (2)質(zhì)量守衡二氧化碳質(zhì)量=(18.6+159.2)-173.4=4.4克根據(jù)化學方程或質(zhì)量分數(shù)可求碳酸鈉為10.6克,氫氧化鈉為8克,生成鹽為11.7+11.7=23.4克碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為10.6/18.6*100/100=57/100