熱心網友

在學習中積累和記憶。離子反應的表示方法 離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。離子方程式的書寫步驟：（以方程式一為例）①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②拆：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓③查：檢查（質量守恒、電荷守恒）[問題]：“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正 確 嗎？[改正]：Fe +2Fe3+ =3Fe2+ [總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。應該拆寫成離子形式的物質： a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中電離的物質 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫成化學式。 c、可溶性鹽：請課后復習溶解性表。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等。

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記住就可以了！1、在金屬活動性表中，只有：K、Ca、Na，其余的為弱減；2、周期表中，第一和第二主族元素的金屬氫氧化物為強堿。

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判斷一物質是否是強堿或弱堿的方法有：1，從元素所在周期表上的位置，在中學，主要討論主族元素，堿金屬，（除Li，）和堿土元素（除Be和Mg）的氫氧化物是強堿，其他金屬元素的的氫氧化物都是弱堿。2。從金屬活動順序表上分析，Mg（含Mg）以后的金屬的氫氧化物是弱堿。3。從溶解性，可溶的是強堿，氨水是一例外，不溶的是弱堿。4。從對應強酸鹽溶液的pH，pH小于7的是弱堿。但這判斷的依據有局限，既嚴謹性。如NaCl的pH=7，所以NaOH是強堿，但Na2SO4的pH大于7，是由于SO4^2-的水解,既在用硫酸鹽時,有一定干擾。5。從氫氧化物的熱穩定性上分析,不穩定的是弱減。但氫氧化鎂的穩定性較好。6。最主要的是看它的電離度,通過測定其一定濃度溶液的pH,在未知濃度時,先測定溶液的pH1,再將溶液稀釋10倍后,再測稀釋后溶液的pH2,pH1 -pH2=1,則該堿是強堿,若小于1,則是弱堿。

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記憶！！高中強堿 KOH NaOH Ba(OH)2 CsOH RbOH

熱心網友

在水種完全電離的就是強堿,部分電離的就是弱堿.沒必要去記去背,要時還沒學,證明你現在知道的那幾個強堿夠用了,電離等學了就都會懂了,化學不是靠背的,強堿強酸都要背還是理科嗎......

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如果你是高中生~強堿就4個 KOH CA(OH)2 NAOH BA(OH)2 高考就這4個~