在500℃1.01×10^5Pa條件下,將SO2與O2按2：1體積比充入一密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積百分含量為91％，求1。平衡時(shí)SO2與O2的體積百分含量2。若溫度，容器的體積均不變，求平衡時(shí)的壓強(qiáng)3。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。謝謝！

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解 ⑴反應(yīng)開始時(shí)SO2∶O2 = 2∶1，反應(yīng)時(shí)SO2與O2按2∶1消耗，所以平衡時(shí)SO2與O2剩余部分仍為2∶1。由于平衡時(shí)SO3占91％，則SO2與O2共占9％，SO2占6％，O2占3％。 ⑵設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為100mol，則SO2為91mol。 2SO2 + O2 --- 2SO3 總物質(zhì)的量 起始(mol) 97 48。5 0 145。5 轉(zhuǎn)化(mol) 91 45。5 91 平衡(mol) 6 3 91 100 ∵ P(平衡)∶P(起始) = n(平衡)∶n(起始) ∴ P(平衡) = 1。01×105Pa×100÷145。5 = 6。9×104Pa ⑶ SO2轉(zhuǎn)化率 = 91÷97 = 93。8％ 。