A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA+nB=pC+qD。取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。求 （1）此時B的濃度和C的濃度？ （2）這段時間內(nèi)以A濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率。 請老師為我詳細講解它的反應(yīng)過程及解題思路？ 謝謝~！

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1. (a-x*v)/m=t/n(t為反應(yīng)的B的量) (b-t)/V即為B的濃度,即(a-x*v)n/mv2. (a-x*v)/m=t/p(t為反應(yīng)的C的量) t=(a-x*v)p/m 則C的濃度為(a-x*v)p/mv二題有錯誤（這段時間內(nèi)以A濃度變化來表示誰的？）

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由x和V可以知道1分鐘后有多少A,于是知道消耗了多少A,再根據(jù)m和p就知道有多少C,再除以V就是此時C的濃度.前后兩個時間的A的濃度差除以時間1分鐘就是要求的平均速率.搞清反應(yīng)方程式的意義和相關(guān)概念就行.