一、試樣X是由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示的試驗(yàn)：（圖片在附件里） 1． 寫出步驟（3）的全部反應(yīng)的離子方程式2． 若Y和Z充分反應(yīng)，得到的不溶物質(zhì)W的質(zhì)量是m，則每份試樣中氧化銅為多少克（用m表示）。

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答案; （1）Fe+Cu2+＝＝＝＝Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+＝＝＝＝Fe2++H2↑（2）(5/8)m根據(jù)題目的設(shè)定先對(duì)溶液Y和粉末Z的組成作出正確的判斷。試樣由氧化亞鐵和氧化銅組成，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成了氯化亞鐵和氯化銅。試樣在較高溫度下與一氧化碳反應(yīng)，使兩種金屬氧化物分別還原成Fe或Cu。由此可見，溶液Y和粉末Z混合就是氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、金屬鐵和金屬銅以及過(guò)量鹽酸的混合，在此混合物中，兩種固體金屬只有金屬鐵可分別與氯化銅溶液和鹽酸反應(yīng)：Fe+Cu2+＝＝＝＝Fe2++Cu,Fe+2H+＝＝＝＝Fe2++H2↑生成的溶液呈強(qiáng)酸性，表明反應(yīng)完全后尚有鹽酸存在。溶液中不含Cu2+，意味著氯化銅已全部參加了與金屬鐵的置換反應(yīng)。由于溶液中還有鹽酸，可判斷金屬鐵已沒(méi)有剩余，不溶物W全部是金屬銅，它是由兩份試樣中的氧化銅轉(zhuǎn)變而來(lái)。因此，一份試樣中的氧化銅質(zhì)量為0。5m×[M(CuO)/M(Cu)]=0。5m×[(80g*mol1)/(64g*mol1)]=(5/8)m。

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