我在一本高中化學(xué)復(fù)習(xí)用書上看到這個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡的圖，橫軸表示時(shí)間，縱軸為反應(yīng)物B的百分含量，T1，T2表示不同溫度下的情況，我的老師認(rèn)為這個(gè)圖是錯(cuò)誤的，因?yàn)門1下先達(dá)到平衡，所以T1高于T2，T1下的速率更大，因此T1的斜線部分應(yīng)該更陡，應(yīng)該改為紅先這樣。而我認(rèn)為：溫度高低應(yīng)該僅從斜線傾斜程度來(lái)比較而不是誰(shuí)先達(dá)到平衡，所以應(yīng)該是T2高于T1，而之所以T1下先平衡是因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，所以T2的平衡相對(duì)T1更"靠近"右邊，需進(jìn)行的程度更大更深，自然需要更多的時(shí)間，圖沒(méi)有錯(cuò)誤，這就好象跑得快的人跑的是100米而慢的人是50米，結(jié)果可能是后者先到終點(diǎn)，但前者更快是無(wú)疑的。各位認(rèn)為如何？
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很抱歉我得說(shuō)老師90%正確，你10%正確 首先要說(shuō)明的是，化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，而不是想象。 從你的分析上來(lái)看，你對(duì)問(wèn)題作了定性分析（注意只是定性），而往往在化學(xué)中需要的是定量分析。正如你所說(shuō)的短跑，一個(gè)快，一個(gè)慢，但快的有多快，慢的有多慢對(duì)這個(gè)問(wèn)題起著至關(guān)重要的作用，如果一個(gè)10m/s,一個(gè)5m/s的話，他們會(huì)同時(shí)到達(dá)。當(dāng)然我想剩下的情況你會(huì)分析。 而為什么說(shuō)老師90%正確，你10%正確呢。這是因?yàn)榫鸵话愣裕琓上升10度，而反應(yīng)加快2-4倍，我們?nèi)?倍，當(dāng)T上升30度，速度加快27倍，而30度對(duì)反應(yīng)而言是微乎其微的，正如合成氨的反應(yīng)（雖然是降溫，但實(shí)質(zhì)一樣）T從300到200，而NH3%只從92。6%到98。8%。當(dāng)然，T的升高與生成%的增加并非線形函數(shù)，這也就是為什么說(shuō)你10%正確的原因，你應(yīng)該可以像得到無(wú)論T如何增加，生成%都不為百分之百，也就是平很越小時(shí)，升溫平衡移動(dòng)得越多，可能會(huì)超過(guò)速度的增加，但幾率不大。 最后還要強(qiáng)調(diào)的是化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，而不是想象。也期望你在此有所作為。
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其實(shí)，看這種圖，我們可以從兩個(gè)地方看出反應(yīng)速率誰(shuí)快誰(shuí)慢。第一：根據(jù)圖形看哪一個(gè)先導(dǎo)達(dá)平衡，先到的反映速率快。你提供的那一副圖，表示在T1溫度下反應(yīng)先到達(dá)平衡，反映速率快。第二：可以根據(jù)線坡度來(lái)判斷，陡的，表明速率快；反之，速率慢。這樣就說(shuō)明你的老師說(shuō)得沒(méi)錯(cuò)，圖形錯(cuò)了。先達(dá)到平衡的不可能比后達(dá)到平衡的要平，而是要陡。你自己明白了，陡表明速率快，這也不用多說(shuō)。但是，先達(dá)到平衡的，也是反應(yīng)速率快啊！這是最基本的啊！學(xué)化學(xué)平衡就不用問(wèn)這個(gè)問(wèn)題了。反應(yīng)速率快才會(huì)先達(dá)到平衡啊！所以，這個(gè)圖要改，改成紅線的就對(duì)了。你有敢于懷疑老師的精神值得表?yè)P(yáng)，但你要通過(guò)實(shí)踐來(lái)證實(shí)你的觀點(diǎn)！對(duì)于，改正后的圖形呢！討論化學(xué)平衡問(wèn)題：從速率上看，在T1的反應(yīng)下，速率快，T1就大，而反應(yīng)物B的含量又高，表明不利于正反應(yīng)的進(jìn)行，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)！
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首先我認(rèn)為你講的很有道理，我現(xiàn)在是大二的學(xué)生，我的看法和你是一樣的。但是從高中化學(xué)的角度看，你老師講的是對(duì)的，在高中化學(xué)的范圍內(nèi)看這類問(wèn)題時(shí)，他把溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響看的很重，就是說(shuō)溫度對(duì)反應(yīng)進(jìn)度起關(guān)鍵作用，即溫度越高反應(yīng)就越先達(dá)到平衡，所以說(shuō)但遇到溫度時(shí)，像壓強(qiáng)、濃度等因素的作用就可以不考慮了。這個(gè)問(wèn)題就好像問(wèn)你最小的數(shù)字是幾一樣，當(dāng)你還在小學(xué)一年級(jí)時(shí)，如果你回答是0那么你并沒(méi)有錯(cuò)，如果學(xué)了負(fù)數(shù)你就會(huì)發(fā)現(xiàn)原來(lái)的答案是錯(cuò)的，所以我建議你最好還是聽老師的，他是按高考考試大綱來(lái)講的，將來(lái)高考時(shí)答案可能就是老師給你講的那個(gè)答案。
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這很簡(jiǎn)單,你在兩者都沒(méi)有到平衡的地方作一根等時(shí)間線,可以看出,同一時(shí)間t2比t1的變化大,所以t2比t1速度快,所以t2溫度高.然后正反應(yīng)是吸熱的,一位溫度越高b的含量越低.
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我仔細(xì)的看了你的說(shuō)明和圖.我覺得你說(shuō)的比較有道理.老師的結(jié)論比較武斷.溫度升高時(shí)正負(fù)反應(yīng)速率都升高,幅度不一樣.這主要看反應(yīng)是吸熱還是放熱.所以不能靠達(dá)到平衡的時(shí)間來(lái)判斷溫度的高低.