容器中2NO2=N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡，在反應(yīng)前后等壓的情況下，向容器中加入NO2,反應(yīng)向哪里移動(dòng)？（要一定的解釋，謝謝！）

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反應(yīng)不發(fā)生移動(dòng)，壓力不變時(shí)，體積必然發(fā)生變化，這是系統(tǒng)中的濃度未變，反應(yīng)不移動(dòng)

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平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)，要注意的是，濃度的變化是往容器中加入或移走物質(zhì)，而且是指定容條件，除非題目另有說明，壓強(qiáng)變化是指通過對(duì)容器的壓縮或膨脹來調(diào)整容器中氣體的壓強(qiáng)，這樣使容器內(nèi)所有氣體的分壓實(shí)施一致的調(diào)整。所以，在平衡的狀態(tài)下，加入NO2，就是在增大NO2的濃度，所以平衡向減弱NO2濃度增大的方向移動(dòng)，也就是向正反應(yīng)方向移動(dòng)。當(dāng)然，有人認(rèn)為，這時(shí)，是在加入同溫度下的NO2，這部分NO2和容器中的NO2-N2O4平衡體系處于統(tǒng)一溫度，這NO2也是同樣的平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，但要考慮，這對(duì)正反應(yīng)來說，是分子數(shù)減少是反應(yīng)，所以。這就是等于在對(duì)容器的壓縮，同樣，使平衡右移，。這就是所謂加物不增容。若是HI=I2 +H2這樣的平衡，在一定的溫度達(dá)到平衡時(shí)，若這時(shí)加入這溫度下的HI，既溫度應(yīng)在500度以上是溫度條件，這HI也就是一等價(jià)的平衡體系，這反應(yīng)是分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，這樣，平衡是不移動(dòng)的。

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容器中2NO2=N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡，在的情況下，向容器中加入NO2,反應(yīng)向哪里移動(dòng)？（要一定的解釋，謝謝！） 如果按常規(guī)分步考慮：先認(rèn)為是定容，加入NO2，平衡右移，然后要保證“反應(yīng)前后等壓”，必須增大容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，最終向哪移動(dòng)，就不好說了。所以，這個(gè)思路考慮。----這個(gè)反應(yīng)特殊，反應(yīng)物，生成物均為一種，向容器中加入NO2，由于--反應(yīng)前后等壓的情況---相當(dāng)于把兩個(gè)同樣的平衡（兩個(gè)容器）合并，所以，平衡不移動(dòng)。

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樓上的是對(duì)的.壓強(qiáng)的變化就是濃度的變化

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反映向右移動(dòng)（四氧化二氮）