同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是（1）NO，NO2 （2）NO2，O2 （3）NH3 N2現在將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1，V2，V3，則下列關系正確的是？A，V1>V2>V3B,V1>V3>V2C,V2>V3>V1D,V3>V1>V2答案為B,為什么?

熱心網友

解:（1）NO不與水反應，設原有NO、NO2各3體積，則由反應3NO2+H2O=2HNO3+NO知，3體積的NO2與水反應后，體積變為1體積NO，此時剩余NO的總體積與原來氣體的體積比為4：6。（2）由反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，等體積的NO2與O2混合溶于水時，O2過量，若二者都為4體積，則剩余3體積O2，與原來總體積比為3：8。（3）氮氣不與水反應，氨氣與水反應，氣體剩余體積為原來的一半.所以顯然是V1V3V 2 .答案：B。

熱心網友

B

熱心網友

選擇B

熱心網友

假定氣體體積都是1，那么2種混合后體積為2，進入水中： （1）NO不溶，NO2變為1/3的NO＝1又1/3體積； （2）NO2變為1/3的NO，然后再和O2反應，最后剩下很少，大約為不到0.5（我沒有算，你自己可以算算），這個體積當然最小； （3) NH3完全溶解，剩余N2，體積為1； 你上高幾？要用功了，但是不是死功夫，你數學明顯不行，注意不要偏科，我10年前是化學老師，你不會可以再問。