在標準狀態下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入有干燥純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體，NO2和O2的混合氣體[V(NO2):V(O2)=4:17].然后分別做噴泉實驗,三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為?答案為5:5:4.為什么?

熱心網友

解析:NH3,HCl溶于水后,溶液的體積即為被溶解氣體的體積,C=1/22.4mol/L.由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,當O2過量時,每消耗4molNO2,1molO2,則生成4molHNO3,C(HNO3)=4mol/(5mol×22.4mol/L).故答案是5:5:4

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這題比較經典

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一、你把V(NO2):V(O2)=4:1錯成了V（NO2):V（O2)=4:17二、根據4NO+O2+2H2O==4HNO3可知HNO3濃度=（V/22.4*4/5）/V=（4/5）*（1/22.4）NH3的水溶液濃度=（V/22.4）/V=（1/22.4）HCl的水溶液濃度濃度=〈（V/2)/22.4 〉(V/2）=（1/22.4）所以5:5:4

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[V(NO2):V(O2)=4:17]應為............[V1NO2):V2O2)=4:1]4NO+O2+2H2O==4HNO3HNO3濃度=（V1/22.4*4/5）/V1HCl濃度=〈（V/2)/22.4 〉(V/2)NH3濃度=（V/22.4）/V所以5:5:4這到題我作過是作業設計上的