1.STP下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水的密度為0.90g/ml，求：氨水的物質的量，和質量百分比濃度2. 10gNAOH溶解于90g水中，溶液內含有H元素的物質的量為多少3. STP下，26ml H2，和24mL O2，混合點燃后還剩下多少體積的H2？4. 沉淀相同體積、相同物質的量濃度的ALCL2，NACL溶液中CL離子，需要用濃度的AgNO3溶液的體積之比為？

熱心網友

1、設1體積就是1L.則NH3的物質的量為700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的質量為1531.25克，其體積為1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531.25*100%=34.7%2、n(H)=n(NaOH)+2n(H2O)=10/40+2*90/18=10.25mol3、2H2+O2=2H2O 2 1 26 24 因為O2過量，所以 H2無剩余。剩余O2為24-26/2=11mL4、應為AlCl3,根據Cl-守恒原則，AlCl3和NaCl需要用濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:1

熱心網友

我想關鍵是STP指標準狀況，應該沒問題了

熱心網友

、設1體積就是1L.則NH3的物質的量為700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的質量為1531.25克，其體積為1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531.25*100%=34.7%2、n(H)=n(NaOH)+2n(H2O)=10/40+2*90/18=10.25mol3、2H2+O2=2H2O 2 1 26 24 因為O2過量，所以 H2無剩余。剩余O2為24-26/2=11mL4、應為AlCl3,根據Cl-守恒原則，AlCl3和NaCl需要用濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:1

熱心網友

1、設1體積就是1L.則NH3的物質的量為700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的質量為1531.25克，其體積為1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531.25*100%=34.7%2、n(H)=n(NaOH)+2n(H2O)=10/40+2*90/18=10.25mol3、2H2+O2=2H2O 2 1 26 24 因為O2過量，所以 H2無剩余。剩余O2為24-26/2=11mL4、應為AlCl3,根據Cl-守恒原則，AlCl3和NaCl需要用濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:1