已知一混合溶液中有Na 、Cl-、（SO4）2-、H 、K ，含Na 0.2mol、（SO4）2- 已知一混合溶液中有Na+、Cl-、（SO4）2-、H+、K+，含Na+ 0.2mol、（SO4）2- 0.5mol、H+ 0.1mol、K+ 0.8mol，則Cl-的物質(zhì)的量是？請給出詳細過程，謝謝

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根據(jù)電量守恒 正電荷為 0.2+0.1+0.8=1.1 mol所以Cl-為 1.1-（2*0.5）=0.1 mol

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正電荷數(shù)為1.1mol，硫酸根帶的電荷為1mol,故氯離子物質(zhì)的量為0.1mol