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弱電解質在溶液 中的電離平衡是暫時的,相對而言的,一量條件發生改變,平衡也會發生移動. 若在HAc溶液中加入NaAc,由于NaAC是強電解質,在水中全部電離為Na+離子和Ac-離子,溶液中Ac-離子濃度大大增加,Ac-離子同H+離子結合成HAc分子,使得溶液中HAc電離平衡向左移動,溶液中[H+]減少,HAc的電離度降低了. NaAc-Na+ +Ac- HAc =H+ +Ac- 像這種在弱電解質溶液中,加入與弱電解發質具有相同離子的強電解質時,使人弱電解質的電離度降低的現象 叫做同離子效應,就是鹽效應的機理.