等質(zhì)量的兩塊大理石，與稀鹽酸反映后生成的二氧化碳多還是高溫煅燒所生成的二氧化碳多，為什么

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一樣多根據(jù)C原子守恒就可以得出我暈，這也可以啊，哈哈～《卡薩布蘭卡》《yesterday once more》（昨日重現(xiàn)）《the sound of silence》(寂靜之聲) 《斯卡布盧集市》（個(gè)人認(rèn)為兩個(gè)男的重唱的比較好聽(tīng)） 《以吻封緘》還有很多啊...

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在理論上講是一樣多的，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2不過(guò)在實(shí)際操作過(guò)成中，會(huì)有一些損失，不如說(shuō)：在收集氣體時(shí)，或是反映不完全

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理論上兩者是一樣多的。由化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2一分子的碳酸鈣得到一分子的二氧化碳CaCO3=CaO+CO2也是一分子的碳酸鈣得到一分子的二氧化碳所以等質(zhì)量的碳酸鈣得到等質(zhì)量的二樣化碳

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理論上兩者是一樣多的。這可以通過(guò)計(jì)算得出： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 100g X1 得 X1=44g CaCO3=CaO+CO2 100 44 100g X2 得 X2=44g

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從理論上講是一樣多，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每100份質(zhì)量的CaCO3可產(chǎn)生44份質(zhì)量的CO2，而不考慮其發(fā)生的是什么反應(yīng)，等質(zhì)量的大理石含有等質(zhì)量的CaCO3，則 不論它和鹽酸反應(yīng)，還是高溫分解，由其產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量必然相等。但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，就未必若此，其原因是反應(yīng)的進(jìn)行程度如何？。如大理石是否有生燒現(xiàn)象，既加熱的溫度和時(shí)間是否合適。若煅燒是以燃料的燃燒提供熱，則燃料燃燒產(chǎn)生的CO2，算不算？等。所以若僅按CaCO3的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，則是一樣的。

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一樣多.根據(jù)C原子守恒,等質(zhì)量的兩塊大理石,所含的碳元素一樣多,所以生成的CO2也一樣多

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等質(zhì)量的兩塊大理石，與稀鹽酸反映后生成的二氧化碳多還是高溫煅燒所生成的二氧化碳多，為什么因?yàn)樵厥睾?現(xiàn)在等質(zhì)量的兩塊大理石所含的碳元素一樣多,所以生成的CO2一樣多.因此無(wú)論是高溫煅燒還是與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體都是一樣多的