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三、十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計(jì)算的問題，均可用十字交叉法計(jì)算的問題，式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對(duì)應(yīng)的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（一）混和氣體計(jì)算中的十字交叉法例1 在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測(cè)得混和氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12，求這種烴所占的體積。例2 44克二氧化碳與多少克二氧化硫混合，使得到混合氣體中氧的含量為65% 例3 某一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65% ，求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比 例4 實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混合氣體的密度是同狀態(tài)下的氫氣的14．5倍，則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例5 乙烯和乙炔混合氣體Xmol， 充分燃燒可需YmolO2，求混和氣體中乙烯與乙炔的體積比例6 在體積為V升的干燥燒瓶中用排空氣法充入NH3 后，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，以此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，求燒瓶中液體的體積 例7 在常溫下一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成的混和氣體，已知B分子含碳原子數(shù)多于A分子含碳原子數(shù)。⑴將2升混和氣體充分燃燒，在相同條件下得到7升水蒸氣，推斷原混和氣體中A、B所有可能的組成及體積比。⑵取2升混和氣體與9．5升氧氣恰好充分反應(yīng)，通過計(jì)算確定A、B的化學(xué)式 答案：1 0．5 2 22．59克 3 1∶1 4 72．4% 5 （Y—2．5x）/（3X—y） 6 0．75V 7 CH4∶C4H8==1∶3 C2H6∶C4H8==1∶1 C2H6 C4H8二）同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法例1 溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 例2 氯元素有兩種同位素1735Cl，1737Cl，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35．5，則1735Cl與1737Cl在自然界在原子個(gè)數(shù)比 例3 在自然界中硼有兩種同位素10B和11B，已知硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1075，計(jì)算在自然界10B和11B的原子個(gè)數(shù)百分比例4 某元素含85R和87R兩種同位素，其百分含量為75%和25%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 例5 銅的平均相對(duì)原子質(zhì)量為63．5它的兩同位素63Cu和65Cu，氯的平均相對(duì)原子質(zhì)量是35．5，它也有兩種同位素1735Cl與1737Cl，現(xiàn)有67．5克CuCl2，其中與Cu2+結(jié)合的37Cl有多少克，63CuCl2有多少克例6 已知氯的平均原子量為35．5，由1123Na與氯元素（含1735Cl和1737Cl）化合所得的氯化鈉10克中含1737Cl的質(zhì)量是多少克？答案：1 D 2 3∶1 3 25% 75% 4 84 三溶液配制計(jì)算中的十字交叉法例1 某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？66。7克 33。3克例2 用98%的濃硫酸與20%的稀硫酸來配制48%的硫酸溶液，求所用兩種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比， 14∶25例3 將一定質(zhì)量的2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉48克水后，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，試計(jì)算原NaCl溶液的質(zhì)量 60克例4 300克50%的NaOH溶液與150克25%的NaOH溶液混合后，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 42%四）混和物反應(yīng)計(jì)算中的十字交叉法例1 現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26例2 把一定量的銅和硝酸銅的混合物在空氣中加熱完全反應(yīng)后所得的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中銅和硝酸銅物質(zhì)的量之比 27∶4例3 Na2CO3和NaHCO3混合物100克與足量的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生22．4升（標(biāo)準(zhǔn)）CO2求混合物的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77%例4 電解水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一定時(shí)間兩極共生成氣體18．5克，體積為33．6升（標(biāo)準(zhǔn)），所生成氣體中重氫（D）和普（H）的原子個(gè)數(shù)比是 1∶3 。
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就是在化學(xué)方程式中，在已知了化學(xué)方程式后，先把用于計(jì)算的，物質(zhì)的式量求出來（根據(jù)化學(xué)書后表），題中肯定還告你其中某個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量，這樣你就設(shè)？為X（你應(yīng)該是初中，所以就由此方法解）V或別的在換算，仔細(xì)看看上面的，呵呵 例：已知C和O2點(diǎn)燃生成CO2，完全燃燒，用碳1千克，求；生成的CO2為多少克 點(diǎn)燃 例 C + O2=====CO2 12 44 （式量） / 1千克 / X （已知和未知） X=11/3千克