根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g);得耳它H=-297.23kJ/mol,分析下列說法正確的是A.S(g)+O2(g)==SO2(g);得耳它H<-297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)==SO2(g);得耳它H>-297.23kJ/molC.SO2(g)==S(g)+O2(g);得耳它H<297.23kJ/molD.SO2(g)==S(g)+O2(g);得耳它H>297.23kJ/mol這道題，我們班上的人爭論不休，大家認為應該選什么呢？這是多選題。比大小時不管負號，只比較數值大小。我個人認為該選BD，還有很多人認為該選AD，還有人選BC，到底選什么？

熱心網友

不對，這個題目有意義，考的就是你們對基本概念的認識程度如何。請先認清楚，ΔH0是放熱還是吸熱？ΔH-290kJ/mol！！！至于C、D也是一樣道理，現在是換了過來，是吸熱反應，由于硫單質并沒有放熱轉變?yōu)楣虘B(tài)，于是導致整個系統所放的熱減少，那么就是要從環(huán)境吸收更多的熱量，所以是比原來要大，即297.23kJ/mol 于是選D補充一下，有位朋友說沒有書可以來說明一下，我建議你去看一下《普通化學》（浙江大學普通化學教研組 編 高等教育出版社出版）以及《物理化學 上冊》 （天津大學物理化學教研室 編 高等教育出版社出版）

熱心網友

的確，我在高中的時候也是和老師掙了好久，但是我覺得負號是不能比較大小的，因為它在這里只能表示是放熱。所以應該是BD。不過這樣的問題沒有書有明確表示。這個題目就沒什么意義了

熱心網友

這樣的題沒有意義。如果從反應熱看，硫從固態(tài)到氣態(tài)要放吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒時放出的熱量比較多。