有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不于鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體），某同學(xué)想測定該樣品的純度，他取用2G這種石灰石樣品，把20G稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體見下： 稀鹽酸的用量 剩余固體質(zhì)量 第1次加入5G 1。315G 第2次加入5G 0。63G 第3次加入5G 0。3G 第4次加入5G 0。3G（1）2G石灰石中，有雜質(zhì)多少G？（2）石灰石的純度是多少？（3）100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得固體多少kg？ 解題過程！

熱心網(wǎng)友

第一位同學(xué)最后一題忘加上雜質(zhì)的質(zhì)量，第二位同學(xué)最后一題單位錯誤！！看我的吧！！還有過程哦！！！！~~~~~(1)因?yàn)榈?，4次加入鹽酸剩余都是0.3g固體 所以雜質(zhì)就是0.3g(2)(2g-0.3g)/2g=0.85*100%=85%(3)100kg*85%=85kg石灰石→氧化鈣 85kg→47.6kg47.6kg+(100kg-85kg)=62.6kg

熱心網(wǎng)友

0.3克；0.85；62.6克既然只有二氧化硅是雜質(zhì)，且石灰石最終全部可以溶于稀鹽酸，顯然雜質(zhì)就是0.3克，那么石灰石的純度就是0.85。石灰石加熱分解將留下56%，那么85%中留下56%，易得剩余的氧化鈣有47.6克，在加上雜質(zhì)15克，總共是62.6克。

熱心網(wǎng)友

(1)雜質(zhì)為0.3g(2)85%(3)47.6kg