(1)當物質的量濃度相等時,三種溶液的pH由大到小的順序是(用序號表示,下同)__________(2)取pH都等于3的(1)(2)(3)種溶液各100mL,分別向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反應后混合液pH最小的是______,理由是_______

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相同溫度下的三種溶液:(1)硫酸(2)醋酸(3)鹽酸1)當物質的量濃度相等時,三種溶液的pH由大到小的順序是(用序號表示,下同)__________氫離子濃度越大，pH越小，三種溶液質的量濃度相等，(2)醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度當然最小，:(1)硫酸---二元強酸，氫離子濃度最大，pH由大到小的順序是(用序號表示,下同)__2__3__1____(2)取pH都等于3的(1)(2)(3)種溶液各100mL,分別向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反應后混合液pH最小的是___2___,理由是_______三種溶液的pH相等，此時由于醋酸是弱酸，其物質的量濃度遠大于另外兩個，當氫離子被消耗時，原來未電離的的醋酸分子繼續電離，使醋酸中的氫離子及時得到補充。----------你可以做個計算，醋酸的基本pH不變。另外兩溶液pH的肯定是增大的。

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第一題答案是2，3，1。當物質的量濃度相等時，由于硫酸和鹽酸都是強酸，他們能完全電離出氫離子，而硫酸電離出2個氫離子，鹽酸電離出一個氫離子，所以酸性硫酸大于鹽酸，而醋酸由于是弱酸，他的唯一一個氫離子也只能部分電離，因此酸性最若，酸性大小依次為硫酸，鹽酸，醋酸，那么他們的PH值由大到小則為醋酸，鹽酸，硫酸第二題答案是硫酸，其混合液的PH為7。根據化學平衡：H2SO4——Ba(OH)22HCl——Ba(OH)22HAc——Ba(OH)2酸的量都為0。0001mol，堿的量也都為0。0001mol，根據上式：硫酸可以完全反應中和，其PH值為7，而HCl和HAc都不能完全反應，使剩下很多的Ba(OH)2當然其PH值會大于7，因此三種酸混合Ba(OH)2后PH最小的是硫酸。如果要知道其順序的話，可以這樣考慮：如果HCl和HAc都是強酸，那么他們消耗的Ba(OH)2則相同，但HAc是弱酸，其產物Ba(Ac)2為強堿弱酸鹽，他會繼續與水中的H+結合而使其堿性更強，那么我們很容易知道他們的混合物的PH值從大到小按順序為醋酸，鹽酸，硫酸時間比較倉促，我沒時間改了，不對的地方請后來的幫我改正，謝謝~~~。

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