天平平衡問題的計(jì)算題能給個(gè)例題和解釋么？ 謝謝 我做的是69中的中考模擬題！在天平兩燒杯中加入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足稀鹽酸，平衡，向左邊加入12g鎂，右邊放入12.4g氧化鎂和碳酸鎂的混合物。混合物中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比為3：4，天平平衡；應(yīng)將游碼移動(dòng)到（ g)位置。 [ 寫下解題過程好么？ 謝謝 ]

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思路是對(duì)的，但是答案好像有點(diǎn)問題哦！根據(jù)Mg,O質(zhì)量比，可以求出MgO與MgCO3質(zhì)量比是10：21，具體過程可以設(shè)MgO質(zhì)量為x，MgCO3質(zhì)量為y，有[(3/5)x+(2/7)y]：[(2/5)x+(4/7)y]=3:4，得x:y=10:21，從而可以求出MgCO3質(zhì)量為8.4g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成4.4gCO2,因?yàn)镸gO與鹽酸反應(yīng)不生成氣體，所以對(duì)質(zhì)量變化無(wú)影響，那么就相當(dāng)于天平右盤加入12.4g-4.4g=8g物體。又12g與足量鹽酸反應(yīng)生成1gH2，即左盤加入12g-1g=11g物體。若使天平平衡，游碼應(yīng)向右移到11g-8g=3g處。

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因?yàn)椋簃go與mgco3的質(zhì)量比是3：4，可求出mgo與mgco3等質(zhì)量混合，既mgo、mgco3質(zhì)量分別是6.2g根據(jù)化學(xué)式可求出mgco3與hcl反應(yīng)生成4.3gCO2,mg與hcl反應(yīng)生成1gH2,右邊比左邊少5.3g,所以游碼移到5.3g處。