1.有關(guān)化學(xué)式計算 2.有關(guān)方程式計算 3.有關(guān)溶液計算 3.守恒法計算 4.關(guān)系式法計算 5.無數(shù)據(jù)計算 6.平均數(shù)計算(請舉例并寫出詳細(xì)解答過程) 幫幫忙!!!!

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1。有關(guān)化學(xué)式計算 （2000年廣州市中考題）機(jī)動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46。7%，它是：（ ）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5分析：要你解決此題必須逐一對四個選項計算，但也不必死算，因為我們只要估算一下結(jié)果接近46。7%的就是答案了：A的含氮為28/44，很明顯它大于56%（我們把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮為14/46，它的值是略大于28%，而絕不會是46。7%；D的含氮為28/108，也很明顯它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30這個值接近50%）。2。有關(guān)方程式計算在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。解析 由化學(xué)方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu56 160 64可知，如有64克銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉的質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等，則有（64-56）克鐵與硫酸反應(yīng)，通過計算知溶液中硫酸的質(zhì)量為14克，則硫酸與硫酸銅的質(zhì)量比為：14 ：160 =7 ：80。3。有關(guān)溶液計算 把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解析 由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯溶液中凈增加的質(zhì)量相等。設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量都為m。則：（1）Fe + HCl == FeCl2 + H2↑溶液質(zhì)量凈增加56 2 54x m（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 100 44 56 y m其中，此溶液凈增質(zhì)量56克。鐵與碳酸鈣的質(zhì)量比為：392:6754。守恒法計算炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析 設(shè)起始混合物的總質(zhì)量為10克，其中炭的質(zhì)量為x克，則碳酸鈣的質(zhì)量為（10-x）克。根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可得 x=1。735（克） 5。關(guān)系式法計算實(shí)驗室用50克的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)來制備CO2 ，如果改用燃燒木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此題用一般解法，要分兩步進(jìn)行，先利用碳酸鈣與鹽酸化學(xué)反應(yīng)方程式計算出CO2的質(zhì)量，再用CO2的質(zhì)量根據(jù)木炭燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算木炭的質(zhì)量。過程繁瑣，運(yùn)算量大，又容易出現(xiàn)錯誤，如果采用關(guān)系式法解可以一步到位，不但節(jié)約了時間，還避免了運(yùn)算出錯對計算結(jié)果的影響。解：設(shè)至少需要木炭x克。CaCO3 —— C100 1250 x100 ：12 = 50 ：xx = 6（克）答：至少需要木炭12克。 6。無數(shù)據(jù)計算若千克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．20% B．40% C．50。4% D．80%解析 很顯然，經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。 7。平均數(shù)計算這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。例如：稱取30克由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2克，則該金屬混合物的組成可能是：（ ）A、Al和Mg B、Cu和Mg C、Mg和Fe D、Fe和Zn分析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我們把這個混合物當(dāng)作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；這時我們可以看出30克此混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2克的氫氣，而Al、Mg小于30克，F(xiàn)e、Zn、Cu（Cu不與稀硫酸反應(yīng)我們當(dāng)作需要無數(shù)克），這樣很容易判斷混合物必須是一個大于30克的，一個是小于30克的，所以答案是：B、C 。