在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=（可逆號）2NH3（g）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。保持上述溫度不變，用a，b，c代表初始加入的N2，H2，NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體的總體積及各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍于上述平衡時相同。若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，求c的范圍。答案為（1，4]請寫出分析過程,謝謝

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通過平衡計算可得C=1，則若反應(yīng)從逆方向進(jìn)行NH3的體積必大于1。再假設(shè)反應(yīng)前充入的都是NH3，則可計算出C=4。因為反應(yīng)要從逆方向進(jìn)行，則C=1不能取，所以答案為（1，4]。希望你能看得懂，謝謝！！

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因為體積可變,所以只要投料比相等各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍于上述平衡.因為又 要求平衡后混合氣體的總體積于上述平衡時相同,又 由于1體積N2與3體積H2反應(yīng)生成2體積NH3,減少2體積氣體.由題知減少了1體積氣體則必有0.5體積N2與1.5體積H2反應(yīng)生成1體積NH3,通過左右轉(zhuǎn)化使N2與H2體積比為1:3且規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行