1.H2—→H2S2.Fe-→FeS 3.Cu→CuS4.H2S→Na2S5.Na2S→H2S6.Na2S→CuS7.So2→Na2So38.Na2So4→Na2So39.Na2So3→So2

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⒈H2與S單質(zhì)直接加熱合成，溫度控制在373K左右（硫的沸點），過熱的話它又分解了⒉Fe單質(zhì)直接與S單質(zhì)加熱合成⒊Cu單質(zhì)在有氧氣存在的情況下與稀H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4水溶液，再與H2S反應(yīng)即可，同時生成H2SO4可反復(fù)利用。切記不可使用Cu直接與S單質(zhì)合成，這樣只會生成該金屬的低價硫化物。（如：Cu2S，F(xiàn)eS，Hg2S）⒋H2S直接與NaOH中和。⒌Na2S與HCl反應(yīng)，加H+可使平衡向右移動。⒍Na2S與任意可溶性銅鹽反應(yīng)。⒎SO2與NaOH反應(yīng)。⒏思考中（可以考慮使用不溶性的硫酸鹽反應(yīng)）⒐Na2SO3與任意可溶性的酸反應(yīng)。

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1、H2 + S ==(高溫)== H2S2、Fe + S ==(加熱)== FeS3、Cu + Cl2 ==(點燃)== CuCl2， CuCl2 + H2S === CuS↓+ 2HCl4、H2S + 2NaOH === Na2S + 2H2O5、Na2S + 2HCl === 2NaCl + H2S↑6、Na2S + CuSO4 === Na2SO4 + CuS↓7、SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O8、Na2SO4 + BaSO3 ===BaSO4↓+ Na2SO39、Na2SO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + SO2↑

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Fe+H2s===Fes+H2(氣體)

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1、H2+S===燃燒===H2S2、Fe+2HCl===FeCl2+H2(氣體) FeCl2+Na2S===FeS（沉淀）+2NaCl3、Cu+S==加熱==CuS4、H2S+2NaOH====Na2S+2H2O5、Na2S+2HCl===2NaCl+H2S6、Na2S+CuCl2====2NaCl+Cus(沉淀)7、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O8、Na2SO4+BaSO3（微溶）===BaSO4（幾乎不溶）+Na2SO39、Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2