NH4CLO在強熱條件下分解的產物為N2，O2，HCL和H2O，則反應中生成的氧化產物還原產物的物質的量之比為？這道題用轉移電子的方法很好做，可是這道題化學方程式怎么寫啊？？會的幫忙以下~~謝謝！！！

熱心網友

這個題目你寫錯了應該是高氯酸氨（NH4ClO4）方程式為：2NH4ClO4 ==== N2 + 2HCl + 5O2 + 3H2O其中N2和O2是氧化產物，HCl是還原產物所以，氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：1

熱心網友

這題錯了

熱心網友

真羨慕你呀~~~~``現在做“寒”假作業~~```一定很涼快吧~~~~~~~~~~~~補充回答：aNH4ClO=加熱=bN2+cHCl+dO2+eH2O得：a=2b=c=2d+e4a=c+2e若b=1,則：a=2c=2e=(4a-c)/2=3d=(a-e)/2<0所以：你的題目是寫不出方程式的。也就是說，這題有問題吧。我傾向于同意我樓上的答案。

熱心網友

硬配 看奇偶數2NHCLO=+加熱N2+O2+2HCL+H2O

熱心網友

配不出來,氧多了這道題可以這樣理解:仿照HClO分解, 這樣NH4ClO分解成NH4Cl和O2,然后NH4Cl再分解成HCl和NH3,然后NH3再和O2反應反應成N2和H2O,這樣的話O2就沒有剩余了

熱心網友

你的題中是不是少了一種氮的氧化物?

熱心網友

我愛昵