1.8g某元素的單質，直接跟氯氣反應后，質量增加了7.1g。則這種元素是A.Cu B.Mg C.Fe D.Al

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D根據得失電子守恒：氯失電子=7.11/71*0.2=0.2設式量為M，化和價為n。1.8/M*n=0.2檢驗可得此單質為鋁（M=27,n=3)

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D根據得失電子守恒：氯失電子=7.11/71*0.2=0.2設式量為M，化和價為n。1.8/M*n=0.2檢驗可得此單質為鋁（M=27,n=3)

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1.8g某元素的單質，直接跟氯氣反應后，質量增加了7.1g。則這種元素是A.Cu B.Mg C.Fe D.Al這題因為Cl2具有強氧化性,所以金屬都會被氧化到最高價態,Fe Al都是3價的,我們可以把它們的化合價除以3再乘以2轉化為2價的金屬,我們就可以發現Fe是56/3*2=37.3333... Al是27/3*2=18設金屬為X則X+Cl2--XCl2因為質量增加了7.1g,根據方程式我們看見只增加了Cl2的量,所以可以算出Cl2有幾moln(Cl2)=7.1/71=0.1molSO,n(X)=0.1molM(X)=1.8/0.1=18molAl是符合答案的,樓上的題目看錯了,是質量增加了7.1g,而不是增加到

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選B. Mg氯原子 = (7.1-1.8)/35.5 = 0.1493(mol)某元素 = n*(1.8/0.1493) = 12nn = 2時, M=24某元素為鎂.

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D這種單質與 0.1mol 的氯氣發生反應①如果該單質被氧化為 +2 價，則 8g 該單質為 0.1mol，所以單質的摩爾質量為 18g/mol，原子質量為 18，選項中不存在，所以舍去②如果該單質被氧化為 +3 價，則 8g 該單質為 1/15 mol，所以單質的摩爾質量為 27g/mol，原子質量為 27，顯然應該是 Al。綜上所述，這種元素是 Al，應選 D