下面各組離子在強減性溶液中可以大量共存的是 A、K+ Na+ HSO3- Cl- B、Na+ Ba2+ AlO2= NO3= C、NH4+ K+ Cl= NO3= D、K+ Na+ ClO= S2=

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A:HSO3-為酸式根在強堿環境下生成難電離的物質B:3OH-+AL3+=AL(OH)3沉淀; 可是題目中是大量共存,所以應為4OH-+AL3+=ALO2-+2H20(1:3沉淀,1:4沉淀消失)C:NH4+在堿性條件下不共存(氨根就怕氫氧根~~)D:CLO2-無論在酸堿或中性條件下都有強氧化性,能氧化S2-,Fe2-,I-等強還原性離子綜上所述,答案為:B小規律:多種弱酸根(ALO2-,CLO-等)與酸式根（HCO3-等）還有OH-等不能與H-大量共存： 多種弱堿陽離子（NH4+，Fe2+等）與酸式根還有H+等不能與OH-大量共存。 這是我的想法，如不如意，請見諒~~

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A.HSO3-不可以,HSO3-為酸式根在強堿環境下生成難電離的物質C.NH4+-會與OH-反應,不共存D.ClO-氧化性強,會氧化S2-。答案為B

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選D，B中的Alo2會與OH-發生離子反應，生成Al（OH）3 沉淀，C中的NH4+也會和OH-反應，生成氨水

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吃吃說的是對的。分應該給他

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選的B肯定沒問題，就是我覺的D也能吧。就好象硝酸根只有在有氫離子存在的前提下才能顯示強氧化性，我記的次氯酸根應該在強酸條件下才能具備氧化性吧

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b

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解決共存問題的關鍵是看所給的物質或粒子之間能否發生反應，只要能反應就不能共存，不發生任何反應就能共存。A、HSO3-與OH-之間可以發生反應，是不能共存的B、這幾種離子之間以及與OH-之間都不發生反應，可以共存的C、NH4+與OH-之間可以反應，是不能共存的D、ClO-和S2-之間能發生氧化還原反應，也是不能共存的正確答案就是B

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Ａ：HSO3-會與OH-反應Ｂ：AlO2=可在堿性條件下大量存在，其余三者也可以Ｃ：NH4+與OH-反應生成氨水Ｄ：ClO= 與S2=發生氧化還原反應，不可共存所以Ｂ正確

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A 中HSO3-會與OH-反應,不能共存B 對的C.NH4+-會與OH-反應,不共存D ClO-和S2-發生氧化還原反應

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首先考慮離子反應再看氧化還原 水解最后看特征如顏色等. b 對

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A.HSO3- + OH-=H2O +SO32-B .對C.NH4+ + OH-=NH3.H2O D.別忘了氧還反應，ClO-氧化性強,會氧化S2-。

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選D

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選D，B中的Alo2會與OH-發生離子反應，生成Al（OH）3 沉淀，C中的NH4+也會和OH-反應，生成氨水