取含MnO2的軟錳礦石27.86克跟足量濃鹽酸反應(雜質不參與反應),制得17.75克Cl2(標準狀況),求:(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量(2)被氧化的HCL的質量

熱心網友

解：設27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質量為 m1 ,被氧化的HCl質量為m2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2Om1=21.75gm2=18.25gMnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1%答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g

熱心網友

解：設27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質量為 m1 ,被氧化的HCl質量為m2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2Om1=21.75gm2=18.25gMnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1%答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g

熱心網友

n（Cl2）=17。75g/71g/mol=0。25mol，所以n（MnO2）=0。25molm（MnO2）=0。25mol*87g/mol=21。75gw（MnO2）=21。25g/27。86g *100%=78%被氧化的HCl的質量=36。5g*0。25mol*2=18。25g