1.用硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式:2.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:3.用質(zhì)量分數(shù)為10%,密度為1.07克每立方厘米的稀硫酸,中和50克的KOH溶液,當(dāng)消耗45.8毫升該稀硫酸時恰好完全反應(yīng).計算:(1)50克KOH溶液中KOH的質(zhì)量.(2)反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).4.硫酸和鹽酸是實驗室里常用的試劑,現(xiàn)有兩瓶沒有標簽的稀鹽酸和稀硫酸,請你設(shè)計三種不同的實驗方案來鑒別它們,并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同.項目 實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論方案1方案2方案3

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1。Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O2。Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O3。(1)。設(shè)ＫＯＨ質(zhì)量為m H2SO4 ～　 2KOH 98 2*(39+16+1)　　　0。1*1。07*45。8 2m ∴m=5。6g (2)。最后溶質(zhì)全為K2SO4,設(shè)其質(zhì)量為x 　　　 H2SO4 ～ K2SO4　　　　　　 98 39*2+32+16*4 0。1*1。07*45。8 x ∴x=8。7g ∴ w=8。7/(45。8*1。07+50)=8。79％4。(1)。加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為硫酸，無明顯現(xiàn)象的為鹽酸．　(2)。分別加熱濃縮為濃溶液，放于敞口容器中，容器口有白霧生成的為鹽酸．　(3)。分別加熱濃縮為濃溶液,用玻璃棒分別蘸取少量溶液點在紙上，紙變黑的為硫酸．。