在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有3.6克H20被氧化，求被還原的BrF3是多少克？請(qǐng)寫(xiě)出解答過(guò)程

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0。2mol。在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是O2和HBrO3，物質(zhì)的量相同，是0。1mol。還原產(chǎn)物是Br2，也是0。1mol，電子轉(zhuǎn)移了0。4mol，在反應(yīng)物中，2/3的BrF3是 氧化劑，1/3是還原劑，2/5的水是還原劑。BrF3的物質(zhì)的量是0。3mol，所以被還原的BrF3的物質(zhì)的量是0。2mol，其質(zhì)量就由此算出。

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0.08mol(BrF3)我們先來(lái)看該方程式:根據(jù):【升氧還】化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化,是還原劑,產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物【降還氧】化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)被還原,是氧化劑,產(chǎn)物為還原產(chǎn)物3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2BrF3中的Br既作為氧化劑又作為還原劑,H2O作為還原劑其中:BrF3作為還原劑:BrF3作為氧化劑=1:2所以被還原的BrF3應(yīng)該為作為氧化劑的2/3BrF3,所以對(duì)應(yīng)關(guān)系為:2BrF3------5H2O3.6克H20被氧化相當(dāng)于0.2mol被還原的BrF3是:0.2*2/5=0.08mol(BrF3)

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BrF3 中br為+3 HBrO3中Br為+5 Br2為0 H2O中O為-2 O2 為0 根據(jù)電荷守衡得 （3.6/18）*2+x*（5-3）=y*（3-0） （5 3 0 為化學(xué)價(jià)） x+y=0.3 x為被氧化的BrF3 y 為被還原的 y=0.2 BrF3的物質(zhì)的量*0.2 即為結(jié)果