在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色，反應進行到2 S時，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60S 時，體系以達平衡。此時容器內的壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是A 前2S 以N2O4濃度變化表示平均反映速率0.01 mol/(L S) B 在2S時體系內的壓強為開始時的1.1倍C平衡時，體系內含N2O40.25molD平衡時如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

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N2O4=(可逆） 2NO2 初態 0.5 0 變量 x 2x 終態 0.5-x 2x則：0.5-x+2x=1.6*0.5得：x=0.3平衡時體系內N2O4為0.5-0.3=0.2molC錯2s內速率為0.05/5/2=0.005mol/L/s A錯2s時壓強為（0.5-0.05+0.1）/0.5=1.1 B正確D明顯錯誤故選B